単原子と二原子の違い

主な違い–単原子と二原子

単原子と二原子は、粒子に存在する原子の数に応じて、いくつかの化合物に名前を付けるために使用される2つの用語です。単原子化合物では、単一の原子が粒子として機能し、これらの原子間に化学結合はありません。二原子化合物では、粒子は互いに結合した2つの原子で構成されます。これらの化合物は、結合している原子の種類に応じて、等核または異核のいずれかになります。単原子と二原子の主な違いは 単原子化合物は単一の原子で構成されていますが、二原子化合物は2つの原子を含む分子で構成されています。

対象となる主要分野

1.単原子とは –定義、説明、例 2.二原子分子とは –定義、説明、例 3.単原子と二原子の違いは何ですか –主な違いの比較

重要な用語：共有結合、二原子、電子配置、異核、イオン結合、等核、単原子、希ガス

単原子とは

単原子という用語は、単一の原子を含む粒子で構成される物質に名前を付けるために使用されます。言い換えれば、単原子物質の原子は互いに結合していません。これは、これらの元素が単一原子として安定しているためです。単原子物質の最良の例は不活性ガスです。

不活性ガスまたは希ガスは、元素の周期表のグループ18に含まれます。これらの元素の原子は、安定した電子配置のために非常に安定しています。これらの原子は完全に電子殻を満たしています。したがって、安定させるために化学反応を起こす必要はありません。これらの希ガスには、ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、ラドン（Rn）が含まれます。

図1：元素の周期表の希ガス

さらに、イオン溶液中に単原子粒子が存在する可能性があります。イオン性化合物が水に溶解すると、陽イオンと陰イオンは水性イオンとして互いに分離します。次に、これらの水性イオンは、その溶液中で単一粒子として機能します。これらのイオンも完全な電子配置を持っています。

二原子分子とは

二原子物質は、互いに結合した2つの原子を含む分子で構成されています。これらの2つの原子は、同じ元素または2つの異なる元素のいずれかに属することができます。元素の種類に応じて、二原子物質は等核二原子化合物または異核二原子化合物のいずれかになります。

図2：二原子分子の3D構造

二原子分子は、分子内に2つの原子しか存在しないため、常に線形分子構造を持っています。等核二原子分子は、同じ元素の2つの原子で構成されています。例えば酸素（O₂）、水素（H₂）など。異核二原子分子は、2つの異なる元素の2つの原子で構成されています。たとえば、塩酸蒸気（HCl）は、塩素原子に結合した水素原子で構成されています。異核分子間には、イオン結合または共有結合のいずれかが存在する可能性があります。

2つの原子間には1つ以上の共有結合があります。したがって、二原子分子は、原子間で共有される電子によって形成されます。これは、2つの原子を1つの原子と見なすと、安定しないためです。安定させるために、二原子分子が形成されます。

ただし、一部の化合物は、室温で高分子の性質を持っているため、二原子物質とは見なされません。たとえば、MgO、SiOなどです。しかし、これらの化合物が蒸発すると、二原子分子が形成されます。

二原子化合物は、2つの原子間に単結合、二重結合、または三重結合を持つことができます。いくつかの例を以下に示します。