逆滴定と直接滴定の違い

主な違い–逆滴定と直接滴定

滴定は、特定の混合物に存在する未知の化合物の量を特定するために使用される化学的手法です。この手法では、既知の濃度の溶液を使用して、サンプルに存在する未知の濃度を見つけます。ただし、未知の化合物については考えておく必要があります。そうしないと、この識別に使用する必要がある既知の濃度の溶液を決定できません。滴定の終点は、未知の化合物と既知の化合物の間の反応の終わりを示します。滴定はさまざまな方法で行うことができ、滴定にはいくつかの種類があります。逆滴定と直接滴定はそのような2つのタイプです。逆滴定と直接滴定の主な違いは 逆滴定は、既知の濃度の化合物の残留量を決定することによって未知の濃度を決定しますが、直接滴定は、未知の化合物の濃度を直接測定します。

対象となる主要分野

1.逆滴定とは –定義、例、アプリケーション 2.直接滴定とは –定義、例、アプリケーション 3.逆滴定と直接滴定の違いは何ですか –主な違いの比較

重要な用語：逆滴定、直接滴定、EDTA滴定、終点、等量点、指示薬、滴定、滴定、滴定

逆滴定とは

逆滴定は、既知の濃度の化合物を過剰に使用して未知の濃度を決定するために使用される滴定法です。これらの化合物の間には化学反応があります。既知の濃度が添加された化合物の量はすでにわかっているので、逆滴定を行うことで未知の化合物と反応した化合物の量を決定できます。

滴定には、滴定剤と滴定剤の2つの成分が含まれます。 NS 滴定剤 は既知の濃度の溶液です。滴定分析物またはサンプルです。このサンプルは未知の濃度の化合物で構成されており、この化合物は滴定液と反応するはずです。逆滴定は、滴定剤と滴定剤の間の直接反応を伴いません。まず、化学反応を引き起こす可能性のある化合物をサンプル溶液に過剰に添加します。次に、残りの化合物の量を測定します。したがって、ここでの滴定も既知の化合物です。

例

この概念を理解するために例を考えてみましょう。未知の濃度の未知の金属イオンを含む金属イオン溶液が与えられます。この溶液の分析には、一般的な滴定法であるEDTA逆滴定法を使用できます。ここでは、最初に過剰量のEDTAをサンプル溶液に加える必要があります。 EDTA溶液の濃度は、一次標準を使用して後で決定する必要があります。 EDTAを添加すると、金属イオン-EDTA錯体が形成されます。次に、サンプルに存在するEDTAの残りの量は、Mgを使用して決定されます⁺² EBTインジケーターの存在下でのソリューション。金属イオンは常にEDTAと1：1の比率で錯体を形成します。以前に追加されたEDTAの量は既知であるため、未知の金属と反応したEDTAの量を計算できます。

図1：EBTインジケーターの色の変化。無料のEBTの色は青です。金属イオン-EBT錯体はワインレッドです。

直接滴定とは

直接滴定は、未知の化合物と既知の濃度の化合物との反応を伴う基本的な滴定法です。ここでは、逆滴定のように過剰な試薬の添加は行われません。未知の化合物は、既知の化合物と直接反応します。したがって、滴定の終点は反応の終了を示します。そのエンドポイントを使用することにより、サンプル溶液に存在する未知の化合物の量を決定できます。

最も重要なことは、直接滴定の終点を注意深く取得する必要があることです。これは、終点が直接取得されてさらに計算されるためです。ただし、直接滴定の終点では、反応の正確な等量点が得られないことがよくあります。これは、滴定で使用される指示薬が色を変化させたときに終点が与えられるためです。この色の変化は、反応の完了後すぐに与えられます。したがって、反応が終了する正確なポイントを決定することは非常に重要です。

図2：直接滴定の終点は、溶液の色の変化から判断できます。

酸塩基滴定は直接滴定の良い例です。ここで、酸は塩基と反応します。ほとんどすべての酸と塩基は無色の化合物であるため、指示薬を使用して反応の終点を決定します。反応の進行に伴い、溶液のpHが変化します。特定のpHで、インジケーターはその色の変化を示します。色の変化のポイントは、反応の終点と見なされます。次に、酸と塩基の化学量論的関係に従って、未知の濃度（酸または塩基）を決定できます。

逆滴定と直接滴定の違い

意味

逆滴定： 逆滴定は、既知の濃度の化合物を過剰に使用して未知の濃度を決定するために使用される滴定法です。

直接滴定： 直接滴定は、未知の化合物と既知の濃度の化合物との反応を伴う基本的な滴定法です。

反応

逆滴定： 逆滴定法では、2つの化学反応が起こります。

直接滴定： 直接滴定法では、1つの化学反応が発生します。

滴定

逆滴定： 逆滴定では、2つの既知の化合物間で滴定が行われます。

直接滴定： 直接滴定では、既知の化合物と未知の化合物の間で滴定が行われます。

滴定

逆滴定： 逆滴定の滴定は、過剰に添加された試薬の残量です。

直接滴定： 直接滴定の滴定は未知の化合物です。

アプリケーション

逆滴定： 急激な色の変化がある場合、逆滴定を使用して正確な終点を決定します。

直接滴定： 直接滴定は、滴定の終点を簡単に取得できる場合に使用されます。

結論

滴定は、サンプル溶液中の未知の化合物を同定および定量するための非常に有用な化学的手法です。逆滴定と直接滴定は、2種類の滴定方法です。逆滴定と直接滴定の主な違いは、逆滴定では既知の濃度の化合物の残量を測定することで未知の濃度を決定するのに対し、直接滴定では未知の化合物の濃度を直接測定することです。

参照：

1.「滴定」。 Chemistry LibreTexts、Libretexts、2016年7月24日、こちらから入手できます。 2017年9月18日にアクセス。2。Helmenstine、Ph.D。アンマリー。「逆滴定とは何ですか？」 ThoughtCo、2017年9月18日にアクセス。3。「「直接滴定」とは」 Sciencing、こちらから入手できます。 2017年9月18日にアクセス。

画像提供：

1. LHcheMによる「エリオクロムブラックTインジケーターの色の変化」– Commons Wikimediaによる自作（CC BY-SA 3.0）2。「ChemicalPrinciplesFig2-3」Dickerson、Gray、Haightによる。元のアップローダーは、CommonsWikimedia経由のWightat English Wikibooks –（CC BY 3.0）でした。