二成分酸と酸素酸を区別する

主な違い–二成分酸と酸素酸

二成分酸と酸素酸は2種類の酸性化合物です。二元酸は、常に異なる元素に結合した水素原子を含む化合物です。したがって、それらはとしても知られています 水和物。ここで、水素原子はハロゲン、硫黄などの非金属に結合しています。酸素酸は本質的に酸素を含む化合物です。二成分酸と酸素酸の主な違いは 二成分酸の一般式はH-Xであるのに対し、酸素酸の一般式はH-O-Xです。 したがって、これらの酸の一般式は、二元酸と酸素酸を区別するのに役立ちます。

対象となる主要分野

1.二元酸とは –定義、例 2.酸素酸とは何ですか –定義、プロパティ、例 3.二元酸と酸素酸を区別する方法 –主な違いの比較

重要な用語：酸、二元酸、電気陰性度、ハロゲン、水素酸、酸素酸、非金属

二成分酸とは何ですか

二元酸は、一方の元素が水素で、もう一方の元素が非金属である二元化合物です。これらの化合物は、 水和物 彼らは本質的に水素を持っているからです。非金属は、元素の周期表のpブロックに含まれる化学元素です。二原子酸は必ずしも二原子分子ではありません。それらには、2つの異なる要素が互いに結合されているだけです。一般的なフォーマルはH-Xです。

図1：HClは二成分酸です

二成分酸は、水素原子を媒体に供与することができます（H⁺）。二成分酸の命名法は同じ構造を持っています。二元酸が純粋な形の場合、名前は「水素」で始まり、陰イオンの名前は「-ide」で終わります。以下は、二元酸のいくつかの例です。

酸素酸とは

酸素酸は、水素原子に結合した酸素原子と少なくとも1つの他の元素を含む酸です。酸素酸の一般的な構造はH-O-Xです。この式を有する化合物は、以下に示すように、２つの異なる方法で水性媒体中で解離することができる。

X-O-H⇄（X-O）⁻ + H⁺

X−O−H⇄X⁺ + OH⁻

X原子の電気陰性度が高い場合、酸素原子の電子はX原子に引き付けられます。すると、酸素と水素の結合が弱くなります。その結果、最初の式で与えられたように水素原子が放出されます。このタイプの反応は、酸素酸によって与えられます。

図2：リン酸は酸素酸です

しかし、Xの電気陰性度が低い場合、2番目の式で与えられるように水酸化物イオンを放出する傾向があります。例：NaOH。 Xの電気陰性度が中程度の値である場合、これらの化合物は両性になることがあります。このタイプの反応は「オキソ酸」によって与えられます。

例：

二成分酸と酸素酸を区別する

意味

二成分酸： 二元酸は、一方の元素が水素で、もう一方の元素が非金属である二元化合物です。

酸素酸： 酸素酸は、水素原子に結合した酸素原子と少なくとも1つの他の元素を含む酸です。

コンポーネント

二成分酸： 二元酸は本質的に別の元素に結合した水素原子を含んでいます。

酸素酸： 酸素酸は本質的に少なくとも1つの酸素原子を含んでいます。

空気

二成分酸： 二成分酸には酸素が含まれていません。

酸素酸： 酸素酸は本質的に酸素を含んでいます。

強さ

二成分酸： 酸の強さは、二元酸のH-X結合間の結合の強さによって決まります。

酸素酸： 酸の強さは、酸素酸の中央のX原子の電気陰性度によって決まります。

一般式

二成分酸： 二成分酸の一般式はH-Xです。

酸素酸： 酸素酸の一般式はH-O-Xです。

結論

二元酸は、異なる化学元素に結合した水素原子を含む化合物です。酸素酸は、少なくとも1つの酸素原子を含む酸性化合物です。二成分酸と酸素酸を区別するのに役立つのは、これらの酸の一般式です。二成分酸の一般式はH-Xであるのに対し、酸素酸の一般式はH-O-Xです。

リファレンス：

1.ヘルメンスティン、アン・マリー。「二成分酸の定義。」 ThoughtCo、2014年6月23日、こちらから入手可能2。ヘルメンスティン、アン・マリー。「酸素酸の定義と例。」 ThoughtCo、2017年10月10日、こちらから入手可能3。ツムダール、スティーブンS.「酸素酸」。 EncyclopædiaBritannica、EncyclopædiaBritannica、inc。、2008年8月15日、こちらから入手できます。