比熱と熱容量の違い

主な違い–比熱と熱容量

比熱と 熱容量 どちらも、物質の温度を上げるために必要なエネルギー量を表しています。 NS 主な違い 比熱と熱容量の間は 比熱は、特定のサンプルの温度を1K上げるのに必要なエネルギー量です。 その間 熱容量は、1kgの物質の温度を1K上げるのに必要なエネルギー量です。.

熱容量とは

熱容量は説明します 物質の特定のサンプルの温度を摂氏1度またはケルビン1度上げるのに必要な熱量 （温度を1つ上げる ^oCは温度を1K上げるのと同じです）。比熱の測定単位はJ ^oNS^-1 またはJK^-1.

比熱とは

比熱 (

) 説明します 物質1キログラムの温度を1上げるのに必要な熱量 ^oCまたは1K。一部の分野では、温度を1グラム上げるのに必要な熱量も考慮されることがよくあります。

質量のある物質の場合

エネルギーが与えられます

、これにより温度が上昇します

比熱は次の式で与えられます。

比熱容量の単位はJkgです。^-1 ^oNS^-1 またはJkg^-1 K^-1。熱容量と比熱の記述は、温度を1下げるために同じように機能します ^oCまたは1K。比熱容量自体は温度とともに変化します。これは、熱容量も変化することを意味します。ただし、温度の変化が比較的小さい場合は、熱容量の変化は無視できます。たとえば、室温では、水の比熱は約4200 Jkgです。^-1 ^oNS^-1。これは比較的高い比熱であり、水の温度を一定量上げるために必要なエネルギー量も非常に高いことを意味します。この事実は、「温血」動物の体温を調節するのに非常に役立ちます。

別の関連する数量は モル熱容量、1モルの物質の温度を1上昇させるのに必要なエネルギー量を表します ^oCまたは1K。