蒸発と沸騰の違い

主な違い–蒸発と沸騰

蒸発と沸騰はどちらも液体に見られる気化の方法です。それらは、気化の速度と状態によって互いに異なります。 蒸発とは、室温で液体が蒸発することです。 一方 沸騰とは、沸点まで加熱されたときの液体の気化を指します。これは 主な違い 蒸発と沸騰の間。

蒸発とは何ですか

これは、空気中に逃げる高エネルギーの液体分子の動きにより、室温で発生する自発的なプロセスです。液体中の分子は、ある程度の移動の自由度があり、さまざまな量の運動エネルギーを持っています。したがって、運動エネルギーの量が多い分子は、気相に逃げる傾向があり、それらを妨げる可能性のある応力を克服します。通常、蒸発する分子は、液相から逃げるために少量のエネルギーを必要とするため、液体の表面にある分子です。ただし、液体内での衝突を回避するために液体の表面を通過するのに十分な量の運動エネルギーがあれば、液体のより深い分子の割合が少なくなり、蒸発する可能性があります。

液体の上の空気が不飽和のままである限り、蒸発が起こります。これは、液体の上の空気が入ってくる液体蒸気分子を収容できる必要があることを意味します。これらの分子は、液体から熱エネルギーを吸収し、それが運動エネルギーに変換されます。したがって、液体分子が蒸発すると、残りの液体体の温度が低下します。

沸騰とは

上記のように、沸騰は、沸点まで加熱されたときに液体が気化するプロセスです。液体が蒸気の形に変わり始める温度は、液体の沸点と呼ばれ、液体の特性です。加熱されると、液体内の分子は提供された熱エネルギーを吸収し、その運動エネルギーを増加させることができます。その結果、蒸発速度が増加します。これは、空気が不飽和のままである限り行われます。ただし、液体の内圧が外圧（周囲圧力）と等しくなる時点で、液体分子の蒸気への変換は「沸騰」と呼ばれます。

このプロセスは一定の温度で行われ、液体本体全体が蒸気の形に変わるまで温度は一定のままです。蒸発の場合とは異なり、液体本体全体が沸騰プロセスに参加します。