蒸発と気化の違い

気化（気化）は、物質がその相を液体から気体に変化させる相転移として説明できます。 NS 主な違い 蒸発と気化の間はそれです 蒸発とは、沸点より低い温度で発生する特定のタイプの気化を指します。 液体の。 気化には蒸発と沸騰の両方が含まれます （いくつかの定義では、気化は気相への任意の遷移であると見なされます。ここでは、昇華、つまり固体から気体への相転移も一種の気化であると見なされます）。沸騰液体がその沸点に達したときに起こる気化を指します。

蒸発とは何ですか

液体中の分子には、さまざまな運動エネルギーがあります。の蒸発、水分子間の分子間力に打ち勝つために十分な運動エネルギーを有する液体の表面上の分子は、液体の表面から逃げて気体になる。これらの分子のいくつかは、最終的に液体表面の水分子に再結合し、再び液体の一部になる可能性があります（結露）。最終的に、凝縮速度は蒸発速度に等しくなり、一定になります 蒸気圧 確立されています。この状況では、液面上の空気は飽和蒸発した分子で。

温度が上昇すると、液体中の分子間力に打ち勝つために十分な運動エネルギーを持つ分子の割合が増加します。これにより平衡がシフトし、液面上の気相を占めることができる分子の数が増加します。その結果、蒸気圧は温度が上昇するにつれて上昇します。

蒸発は、衣服の乾燥と植物の蒸散に関与します。このような場合、水が「沸騰」することはなく、蒸発してしまいます。

蒸発はあなたの服（またはぬいぐるみ）を乾燥させる責任があります

気化とは

前述のように、蒸発は、液体の温度が沸点を下回ったときに発生する気化の特殊なケースです。気化には沸騰。これは、液体がその位置にあるときに発生する気化です 沸騰温度. 沸騰は、蒸気圧が外圧と等しいときに発生します。この状態では、分子間力に打ち勝つために十分な運動エネルギーを持っている表面下の液体分子が結合して気泡を形成し、それが液体を通って上昇する可能性があります。（これは、沸点未満の温度では発生しません。十分に大きな運動エネルギーを持つ表面下の分子は、外圧と蒸気圧によって押し下げられるため、気泡を形成して上昇することはできません）。その結果、外圧が低い場合、液体の沸点も低くなります。たとえば、大気圧が低いエベレスト山では、水を約70℃に温めることで水を沸騰させることができます。^o C（下のビデオを参照）