強電解質と弱電解質の違い
目次:
主な違い–強電解質と弱電解質
電解質は、水に溶解するとイオンを生成する物質です。電解質の3つの主要なタイプは酸、塩基、塩であり、これらの化合物は水に溶解するとイオンに解離します。正に帯電したイオンと負に帯電したイオンは、これらの化合物の水溶液を介して電気を伝導することができます。一部の電解質は強い化合物であり、他の電解質は弱い電解質です。強電解質と弱電解質の主な違いは 強電解質はほぼ完全にイオンに解離しますが、弱電解質は部分的にイオンに解離します。
対象となる主要分野
1.強電解質とは –定義、プロパティ、反応 2.弱電解質とは何ですか –定義、プロパティ、反応 3.強電解質と弱電解質の違いは何ですか –主な違いの比較
重要な用語：酸、塩基、電解質、塩、強電解質、弱電解質
強電解質とは
強電解質は、水に溶解すると完全にイオンに解離する化合物です。したがって、強電解質は水に完全に溶解する溶質です。電解質は、陽イオンまたは正に帯電したイオンと陰イオンまたは負に帯電したイオンで構成されます。これらのイオンは、溶液中で電流を流すことができます。
図1：強酸と強塩基は強電解質です
一般的な強電解質は、強酸、強塩基、およびイオン性塩です。ただし、一部の電解質は水に完全には溶解しませんが、強電解質と見なされます。これは、溶解した量が完全にイオン化されてイオン化されるためです。
たとえば、HCl、HNOなどの強酸3 強電解質です。これらはそれらのカチオンHに解離します+ そして陰イオンは完全に。 NaOHなどの強塩基は完全に解離して、電気を通すことができるイオンになります。
弱電解質とは何ですか
弱電解質は、水に溶解すると部分的にイオンに解離する化合物です。弱電解質は陽イオンと陰イオンで構成されています。これらの化合物のイオン特性は、強電解質と比較した場合に低くなります。一般的な弱電解質は、弱酸、弱塩基、および塩です。
通常、化合物の約1〜10％がイオンに解離します。ほとんどの窒素含有化合物は弱電解質です。水分子は部分的にHに解離するため、水も弱電解質と見なされます+ とOH– イオン。
図2：水分子が部分的にイオンに解離する
これらの弱電解質は部分的に水に溶解するため、弱電解質の溶液は分子、陽イオン、陰イオンで構成されます。帯電したイオンがいくつかあるため、これらの溶液は電流を流すことができます。
いくつかの一般的な弱電解質は、Hなどの弱酸です。2CO3、およびNHなどの弱塩基3。弱電解質の場合、化合物の解離が電気を伝導できる可溶性イオンを形成するため、解離定数は、溶液を介して伝導できる電荷の容量を予測する上で重要です。
強電解質と弱電解質の違い
意味
強電解質： 強電解質は、水に溶解すると完全にイオンに解離する化合物です。
弱電解質： 弱電解質は、水に溶解すると部分的にイオンに解離する化合物です。
解離
強電解質： 強電解質は完全にイオンに解離する可能性があります。
弱電解質： 弱い電解質は部分的にイオンに解離します。
例
強電解質： 強電解質は、強酸、強塩基、およびいくつかの塩です。
弱電解質： 弱電解質は、弱酸、弱塩基、およびいくつかの塩です。
結論
電解質は、水に溶解して陽イオンと陰イオンを放出することができる化合物です。これらのイオンは、溶液を介した電気の伝導に寄与する可能性があります。強電解質と弱電解質の主な違いは、強電解質はほぼ完全にイオンに解離するのに対し、弱電解質は部分的にイオンに解離することです。
参照：
1.「弱電解質：定義と例」 Study.com、Study.com、こちらから入手できます。 2017年9月15日にアクセス。2。「電解質-強電解質、弱電解質、非電解質」。サイエンスノートとプロジェクト、2016年4月1日、こちらから入手できます。 2017年9月15日にアクセス。
画像提供：
1. OpenStaxCollegeによる「215Acidsand Bases-01」– Anatomy&Physiology、ConnexionsWebサイト。 2013年6月19日。（CC BY 3.0）CommonsWikimedia経由2.「Autoprotolyseeau」Cdang著–自作、パブリックドメイン）CommonsWikimedia経由
