溶媒と溶質の違い

主な違い–溶媒と溶質

溶液は、液体の物理的状態にある物質の形態です。これは、溶媒と溶質の2つの成分で構成されています。溶液は、溶媒と溶質の均一な混合物です。溶質は溶媒に溶解します。溶液の全体的な特性は、溶媒の種類、溶液の種類、溶液中に存在する溶質の量などの要因によって異なります。これらの特性は、溶液の沸点などの化学的特性または密度などの物理的特性のいずれかです。、色など。溶媒と溶質の主な違いは 溶媒は溶質が溶解する物質であり、溶質は溶媒に溶解できる物質です。

対象となる主要分野

1.溶剤とは –定義、例を使用したプロパティの説明 2.溶質とは –定義、例を使用したプロパティの説明 3.溶媒と溶質の違いは何ですか –主な違いの比較

重要な用語：密度、均一、溶質、溶液、溶媒

溶剤とは

溶媒は、溶液を形成するためにさまざまな化合物を溶解できる物質です。したがって、溶媒は多くの場合、溶液の主成分です。溶媒に溶解できる化合物は、その溶媒の特性によって異なります。ソリューションは主に2つのタイプにあります。

極性溶媒

極性溶媒は極性分子で構成されています。これらの溶媒は極性化合物を溶解できます。

非極性溶媒

非極性溶媒は、非極性分子から作られています。したがって、これらの溶媒は非極性化合物を溶解できます。

化合物が溶媒に溶解する場合、溶媒とこの溶解した化合物の混合物は溶液と呼ばれます。この溶液の化学的および物理的特性は、溶媒の特性とは異なります。カラフルな溶剤もあれば、無色の溶剤もあります。一部の溶剤は可燃性であり、その他の溶剤は可燃性が低い/不燃性です。一部の溶媒は急速に蒸発しますが、他の溶媒は蒸発しません。

図1：溶媒を使用してさまざまな化合物を溶解できます。

たとえば、お茶を考えてみましょう。ここでは、お茶が解決策です。砂糖と粉乳をお湯に溶かします。したがって、ここではお湯が溶剤です。有機化学実験室では、再結晶による化合物の精製が一般的な実験です。この実験では、不純な化合物を溶媒に溶解し、溶媒は混合物から精製する必要のある化合物のみを溶解し、不純物はろ過によって除去されます。したがって、この実験では、再結晶に最適な溶媒を決定することが非常に重要です。水は多くの目的にとって最良かつ最も豊富な溶媒です。

溶質とは

溶質は、溶液に溶解できる物質です。溶質は、固体または液体のいずれかです。ほとんどの場合、それは固体化合物です。溶液の濃度は、溶媒の量に対して存在する溶質の量です。ただし、溶質は溶液の微量成分です。

溶質が溶液に溶解すると、それに応じてその溶液の化学的および物理的特性が変化します。場合によっては、溶媒が異なる溶質で構成されていることがあります。水溶性イオン性化合物が水に溶解すると、この化合物は水性イオンに分離されます。次に、このイオン性化合物はその溶液の溶質です。共有結合性化合物が溶液に溶解すると、分子に分離されます。

図2：塩は水に溶かすことができます。ここで、塩は溶質であり、水は溶媒です。

溶質は極性または非極性のいずれかです。極性溶質は極性溶媒に溶解できますが、非極性溶質は非極性溶媒に溶解できます。溶質は通常、溶媒に比べて沸点が高くなります。溶質の溶解度は、温度、使用する溶媒の種類、溶質化合物の表面積によって異なります。したがって、表面積を増やすことにより、適切な溶媒への溶質の溶解度を高めることができます。