イオン性化合物と分子化合物の違い

主な違い–イオン性化合物と分子化合物

化学のほとんどすべての化合物は、イオン性化合物と分子化合物に大まかに分類できます。それらは、分子/化合物の作成に関与する原子間の結合タイプによって互いに異なります。イオン性化合物はイオン結合でできており、分子化合物は共有結合でできています。 イオン結合は、互いに静電的に引き付けられる2つの種の間で発生します、一方 外殻間で電子を共有することによる共有結合。これは 主な違い イオン性化合物と分子化合物の間。一般に、金属元素はイオン性化合物を形成する傾向があり、非金属元素は共有結合を形成する傾向があります。

イオン性化合物とは

イオン性化合物はイオン結合の結果です;イオン結合は、反対の電荷のために原子を互いに引き付ける原子間の静電力によって形成されます。各要素は、安定した電子配置、つまり不活性ガスの電子配置を実現しようとします。希ガスの電子配置をすでに達成している原子は、すでに安定しているため、反応性がありません。しかし、安定した電子配置を獲得していない元素は、最も近い希ガス配置を達成するために必要な数の電子を放出または受信する傾向があります。イオンはこの原理によって形成されます。

安定した電子配置を実現するために余分な電子を放出する原子は正に帯電し、これらは「カチオン」と呼ばれます。同様に、安定した電子配置を実現するために余分な電子を受け入れる原子は終了します。負に帯電しているため、「陰イオン」と呼ばれます。したがって、陰イオンと陽イオンの間にイオン結合が形成されます。

一般に、イオン性化合物を形成する原子は反対に帯電した原子に囲まれるため、単一の分子実体を形成するのではなく、「結晶」と呼ばれるクラスターにグループ化されます。したがって、イオン性化合物は本質的に固体である傾向があります。イオン結合は非常に強いため、通常は非常に高い融点を持っています。実際、それは存在する最も強いタイプの化学結合です。液体の場合、イオンが自由に移動できるため、優れた導電性材料になります。イオンは、本質的に原子または分子である可能性があります。つまり、CO₃^2- 分子陰イオンです。 Hの場合⁺ （水素）は陽イオンであり、化合物は酸と呼ばれ、陰イオンがOHの場合^–、ベースと呼ばれます。イオン性化合物のいくつかの例は、NaCl、MgClです。_2, NS。

NaCl：紫のNa +と緑のCl-

分子化合物とは

分子化合物は、共有結合した原子によって形成されます 「共有化合物」とも呼ばれます。共有結合はイオン結合よりもはるかに弱いため、ほとんどの分子化合物は気相に存在します。上記のように、化合物を形成するための原子の必要性は、安定した電子配置を達成することです。そして、これを取得する3番目の方法（イオン結合の場合に述べたように電子を与えたり受け取ったりすることは別として）は、電子を共有することです。

このようにして、化合物の形成に関与する両方の原子は、共通の重なり合った軌道空間で必要な数の電子を共有するようになります（通常、1つのドナー原子と同じ量の電子を探すアクセプター原子と）。電子の共有が行われる前に、軌道の重なりのために原子が互いに近接することが重要です。その結果、どちらの原子も帯電しません。それらは中立のままになります。オーバーラップは、線形または並列に行うことができます。線形に向けられている場合、結合タイプは「σ結合」と呼ばれ、それ以外の場合は「π結合」と呼ばれます。さらに、電子の共有は、類似したタイプの原子間および異なるタイプの原子間で発生する可能性があります。関与する原子が類似している場合、結果として得られる化合物は「二原子分子」と呼ばれます。H₂O、CO_2, などは、いくつかの一般的な例です。以下にHの3Dイラストを示します。₂O分子。